KONSENTRASI LARUTAN

       Setelah di pertemuan sebelumnya kita mempelajari salah satu satuan konsentrasi yaitu molaritas, pada kesempatan kali ini kita akan mempelajari satuan konsentrasi yang lain, yaitu molalitas (m).

2.2 Molalitas (m)
      Molalitas memiliki rumus hampir sama dengan molaritas (M), tetapi kalian harus bisa membedakan antara molalitas dan molaritas. Molalitas disimbolkan dengan huruf m kecil sedangkan molaritas disimbolkan dengan huruf m kapital (M). Hal lain yang berbeda adalah rumusnya. Molalitas menunjukan jumlah mol tiap kg pelarut, sementara molaritas menunjukan jumlah mol tiap liter larutan. 

Ket :    kg P    = Massa Pelarut dalam satuan kg
            gram P = Massa Pelarut dalam satuan gram  
Note : rumus molalitas disebelah kiri dan disimbolkan dengan m kecil sementara untuk molaritas di sebelah kanan dan disimbolkan dengan huruf M kapital.

Contoh 1 
Sebanyak 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam air 200 gram. Jika massa molekul relatif dari senyawa NaOH adalah 40 gram/mol, tentukanlah molalitas dari larutan tersebut !

Untuk menjawab soal -soal hitungan seperti ini, sebaiknya kalian tuliskan terlebih dahulu hal yang diketahui dan hal yang ditanyakan
Diketahui:        massa    = 4 gram
                        Mr          = 40 gram/mol
                        Massa P  = 200 gram 
Ditanya:           m            = .........
(Air merupakan pelarut universal, jika di dalam soal tidak disebutkan pelarutnya, maka dipastikan pelarutnya adalah air)
Jawab
Jadi konsentrasi dari larutan NaOH yang terbentuk sebesar 0,5 molal (m). 

Contoh 2 
Toluena merupakan bahan pemuat bom TNT (tri nitro toluena) yang larut dalam pelarut polar seperti benzena. Jika sebanyak sebanyak 4,6 gram toluena dicampurkan dengan 400 gram benzena, berapakah molalitas larutan yang didapatkan. 
(Mr Toluena = 92 gram/mol, Mr Benzena = 78 gram/mol) 
Diketahui:        massa    = 4,6 gram
                         massa P = 400 gram
                         Mr         =  92 gram/mol
Ditanya:           molalitas= ...?
(Pada soal di atas pelarutnya adalah benzena. Secara umum pelarut adalah komponen yang memiliki jumlah lebih banyak, baik itu massa maupun volume)
Jawab 
Jadi konsentrasi larutan tersebut adalah 0125 molal. 

Soal 1 
Sebanyak 5,6 gram senyawa KOH dilarutkan ke dalam air. Campuran kedua larutan tersebut kemudian diaduk hingga semua KOH larut dan larutan terlihat homogen. Jika massa air yang digunakan sebesar 250 gram dan massa molekul relatif dari KOH sebesar 56 gram/mol, tentukan molalitas dari larutan tersebut !

Soal 2
Larutan H2SOmemiliki konsentrasi sebesar 0,1 m. Jika massa air yang digunakan untuk membuat larutan H2SOtersebut sebesar 200 gram, tentukan berapa massa H2SOyang dibutuhkan untuk membuat larutan tersebut ! (Mr H2SO4 = 98 gram/mol)

Catatan : Tugas dikerjakan dengan langkah/caranya di buku catatan kalian masing - masing. Tugas kemudian dikirimkan melalui google classroom 


Komentar

  1. Muhammad Rafli Dian Ananta Kelas 12 B hadir

    BalasHapus
  2. Ardell reynara dzakhwan
    XII MIPA B hadir

    BalasHapus
  3. Muhammad Khadhafi Syah XII-A Hadit

    BalasHapus
  4. Ahmad Khumais Ayyuba Hadir XIIA

    BalasHapus
  5. Arkaan arleansyah XII A hadir

    BalasHapus
  6. Rizky Aryadi Isfananda XII A Hadir

    BalasHapus
  7. Muhammad zaid Fadhlullah XIIA hadir

    BalasHapus
  8. Muhammad zaid Fadhlullah XIIA hadir

    BalasHapus
  9. Muhammad Caesar satria XII A HADIR

    BalasHapus
  10. Ryan Firdaus yusuf XII A HADIR

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Sang "Mak Comblang"

Menggunakan Internet untuk Literatur Ilmiah

SENYAWA HIDROKARBON